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    【题目】下列说法中正确的一组是

    A.石墨和金刚石具有相同的物理性质和化学性质

    B.和互为同分异构体

    C.正丁烷和异丁烷是同系物

    D.和是同一种物质

    【答案】D

    【解析】

    A．碳元素单质有金钢石、石墨、无定形碳等，由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相同，故A错误；

    B．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，和可看做甲烷上的氢原子被溴原子取代的产物，二者在三维空间上，溴原子所在的位置相同，故二者分子式相同、结构相同，是同种物质，故B错误；

    C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；

    D．和二者分子式相同、结构相同，是同种物质，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。

    （4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。

    （5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。

    （6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

    （1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：__。

    （2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

    ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___。

    ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是__。

    ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是__。（填字母代号）

    a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    (1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____

    (2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____

    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变

    (3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___

    II、(1)常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____

    (2)常温下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，过程中c(OH-)/c(NH3·H2O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）

    (3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）

    Fe3＋

    Al3＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    3.2

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    5

    8.9

    某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C.若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D.若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

    A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）

    A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

    B.第⑤步操作是过滤

    C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸

    D.除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以两种烃为主要原料合成香料M的路线如下：

    已知：①A分子只有一种氢原子。E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HBr发生反应可得到2种产物。

    ②RXR-MgX(X为卤原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH

    回答下列问题：

    (1)C中官能团名称是__________________；E的名称是__________________。

    (2)F的结构简式为__________________；B→C的反应类型是__________________。

    (3)写出A→B的化学方程式：____________________________________。

    (4)在F的单官能团同分异构体中，除环醚外，还有____________种。其中，在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为__________________。

    (5)写出鉴别A、B两种有机物可选用的化学试剂__________________。

    (6)以苯和环氧乙烷（）为原料制备苯乙醇，设计不超过4步的合成路线_________________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

    （3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

    __ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

    a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

    （5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

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