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    【题目】维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是

    A.维生素C分子式为C6H8O6

    B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

    C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

    D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据结构简式，维生素C分子式为C6H8O6，故A正确；

    B. 维生素C的的不饱和度为3，苯的不饱和度为4，维生素C同分异构体中不可能有芳香族化合物，故B错误；

    C. 酸性条件下，紫色石蕊试液呈红色，故C正确；

    D. 含-OH、-COOC－能发生取代反应，含C=C可发生加成反应、氧化反应，含-OH可发生消去反应和氧化反应，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

    下列说法错误的是

    A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

    C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

    (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

    (2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。

    (3)步骤④反应的离子方程式是___。

    (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。

    (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。

    (1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

    (2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸为弱酸。25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）

    ①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

    A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.不是所有的共价键都具有方向性

    B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

    C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

    D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

    （1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。

    ①液氯是纯净物，氯水是混合物

    ②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

    ③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2

    ④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    ⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱

    （2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

    （3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____

    （4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。

    （5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________

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