Question

【题目】如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。

①液氯是纯净物，氯水是混合物

②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2

④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱

（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；

（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____

（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。

（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________

Answer 1

【答案】①④ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O （或2:3）

【解析】

（1）根据氯气和氯水的性质进行分析；

（2）石灰乳和氯气反应制备漂白粉；

（3）氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子；

（4）NaClO与HCl在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气；

（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，反应的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，据以上分析进行计算。

（1）①液氯为液态氯，为纯净物，氯水为氯气与水反应后的混合物，故①正确；

②氯气使湿润的红色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，氯气本身不具有漂白性，故②错误；

③铁与氯气燃烧反应生成FeCl3，与反应物的量无关，故③错误；

④新制氯水中含有H+，能够使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，故④正确；

⑤新制氯水长期放置过程中，因HClO稳定性较差，见光或受热易发生分解生成HCl、O2，会使溶液的酸性增强，故⑤错误；

故答案为：①④；

（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，其反应方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；

故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；

（3）FeSO4中Fe2+具有还原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可发生反应生成黄色Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；

（4）Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成Cl2，根据守恒关系配平反应离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；

故答案为：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；

（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，设与Cl2反应的Fe的物质的量为xmol，与FeCl3反应的Fe的物质的量为ymol，则

所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则1.5y=x-y，可解得x=2.5y；

已反应的Fe3＋的物质的量为ymol，未反应的Fe3＋的物质的量为（x-y）mol=（2.5y-y）mol=1.5ymol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为=，其质量之比等于其物质的量之比=；

故答案为：（或2:3）。