【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。
（2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___
（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：
①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。
②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。
③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。
【答案】11:1 1:10 1 0.1 10a+b-14
【解析】
（1）加水稀释、加入氢氧化钠，氢离子浓度都由10-1变为10-2；
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，酸碱恰好完全反应；
（3）在250C时，Va L pH为a的盐酸和 Vb L pH为b的NaOH溶液完全中和，[H+]=[OH-] ，即
。
（1）设每一份盐酸的体积都是1L，氢离子浓度都由10-1变为10-2，设加水的体积是V1，则
，V1=9L；设加氢氧化钠的体积是V2，
, V2=
L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为11:1；
（2）混合后溶液的pH=7，酸碱恰好完全反应，设将xL pH=3的硫酸溶液和yL pH=10的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7， 
，
；
（3）①，
，若a + b = 14，则Va∶Vb =1:1；
②， ，若a + b = 13，则Va∶Vb =1:10；
③， ，若a + b ＞14，则Va∶Vb = 10a+b-14。
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【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
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【题目】下列说法正确的是
A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1
C.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1
D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1
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【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②气球的体积为________L。
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【题目】过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
| |||||
A | B | C | D | E | F |
(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________
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【题目】取软锰矿石（主要成分为
）
跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）
，制得
（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 这种软锰矿石中的质量分数为
B. 被氧化的
的物质的量为
C. 参加反应的
的质量为
D. 被还原的的物质的量为
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【题目】已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
（2）写出NH4+的电子式________。
（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3＋）的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na＋） ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）＝________ mol·L－1。（若不存在或不确定则此空不填）
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【题目】下列有关描述不正确的是
A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应
C.钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
D.浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2
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【题目】硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－39 | 10－34 | 10－15 |
回答下列问题：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。
(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。
(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。
(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。
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