Question

【题目】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：

(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。

(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。

(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。

①D气体不能用排水法收集

②实验室用E一种药品可以制取D

③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

Answer 1

【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾H2＋Cl22HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O5.6L0.5mol2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①③④

【解析】

G是氯化钙，固体E和F反应生成氯化钙，且生成物是三种，因此该反应可能是实验室制取氨气的方程式。则D是氨气，C就是氯化氢，E是氯化铵，F是熟石灰，A和B是氢气和氯气。

(1)氢气在氯气中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H2＋Cl22HCl，故答案为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；H2＋Cl22HCl；

(2)实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若反应中转移0.5 mol电子，生成氯气0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，被氧化的氯化氢的物质的量为0.5mol，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 5.6；0.5；

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；D是氨气，①氨气极易溶于水，不能用排水法收集，正确；②加热氯化铵不能制得氨气，分解生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，错误；

③氨气能够被稀硫酸吸收，可以防止氨气污染空气，正确；右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

④生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，浓氨水分解生成氨气，因此可以用浓氨水与生石灰反应制取氨气，正确；故选①③④。