【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去，且洗气瓶中高锰酸钾溶液足量）。试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：__________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。
（4）A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________；B中加入的试剂可能是________，作用是_____________；E中加入的试剂可能是_____________，作用是________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：_______________。
【答案】Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O硫酸変稀与Zn反应生成H2检查装置的气密性品红溶液检验SO2的存在浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入D装置C中黑色粉末变红D中白色粉末变蓝
【解析】
（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）反应时浓H2SO4 浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4 反应可产生H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：硫酸变稀与Zn反应生成H2；
（3）该装置是气体验证实验，所以需要装置气密性完好，实验开始先检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，故答案为：品红溶液；检测SO2；浓H2SO4；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中；
（5）证明生成的气体中含有水蒸气的现象，C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色，故答案为：黑色粉末变成红色；白色粉末变成蓝色。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明矾晶体—KAl(SO4)2
C. 水煤气—CO2和H2 D. 钡餐—BaSO4
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【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）
C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
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【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )
A. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 B. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
C. 步骤④的操作是过滤 D. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
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【题目】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：
(1)、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。
(2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。
(3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。
①D气体不能用排水法收集
②实验室用E一种药品可以制取D
③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
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【题目】有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）
A. 不能确定 B. 为40mL C. 为10mL D. 大于为40mL
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【题目】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．CH3COOK(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．KOH(固体)
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