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    【题目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )

    A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

    【答案】D

    【解析】

    对于浓度确定的溶液来讲，粒子浓度的大小与溶液的体积没有关系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根浓度分别为：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：1︰1︰3，

    故答案为：D。

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    A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

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    【题目】下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）

    A.糖类都能表示为Cm(H2O)n

    B.糖类和脂肪都是储能物质

    C.脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物

    D.糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用

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    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    【题目】用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是

    A. A极是阳极，B极为阴极

    B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

    C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组开展下列实验探究活动：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_____。

    （2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

    ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

    ②残液中SO2含量为____g/L。

    ③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中

    (1)互为同分异构体的是________，

    (2)互为同素异形体的是________，

    (3)互为同位素的是________，

    (4)属于同一物质的是________。

    ①C(CH3)4和C4H10

    ② 和

    ③35Cl和37Cl

    ④H2O和H2O

    ⑤石墨和金刚石

    ⑥和

    ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

    ⑧H2 D2 T2

    ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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    【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

    （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

    则k1=______________，m=______________，n=______________，

    （4）已知该反应的历程为：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

    （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

    ①NO的平衡转化率为 _______________。

    ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

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