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【题目】下列各组物质中

(1)互为同分异构体的是________

(2)互为同素异形体的是________

(3)互为同位素的是________

(4)属于同一物质的是________

C(CH3)4C4H10

35Cl37Cl

H2OH2O

⑤石墨和金刚石

(CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)2CH(CH2)2CH3

H2 D2 T2

CH2=CH-CH2CH3CH3-CH=CH-CH3

【答案】(每空2分,共8分)

1⑦⑨ 234②④⑥⑧

【解析】

试题(1)同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物,则互为同分异构体的是⑦⑨;(2)由同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体,则互为同素异形体的是;(3)同位素是指质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,则互为同位素的是;(4)性质和结构都完全相同的是同一种物质,则属于同一物质的是②④⑥⑧

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________

2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是:____________。(填装置的编号)

3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______C瓶溶液的作用是______

4)装置②中所加的固体药品是______,装置③中所盛溶液是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ391 kJ946 kJ。则:

(1)1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________ kJ

(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使其充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?_______________

(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,充入2 mol氮气和3 mol氢气反应经过1分钟后,达到平衡状态,此时容器内压强为原来的80%,则用氮气表示的化学反应速率是________ mol/(L·min),氢气的转化率为________

(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________

a.正反应速率和逆反应速率相等且为零 b.氮气和氢气的转化率相等

c.氮气的转化率达到最大值 d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2H2NH3的体积分数相等 f.反应达到最大程度

(5)生产过程中通常将氨气及时分离出去,则平衡________(填正向,逆向,不)移动,正反应速率将________(增大,减小,不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL0.1mol/L MgSO4溶液200mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )

A.111B.321C.323D.113

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时,如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是( )

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D. N点处的溶液中pH小于12

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【题目】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________

(2)步骤②酸浸时,控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌,其目的是___________

(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________

(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液,该混合溶液称为缓冲溶液,该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大,其中稀释时pH变化不大的原因是______________________

(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S,该反应的化学方程式为______________________

(6)步骤⑦若在实验室进行,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有___________(填仪器名称)。

(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg,则CoO的产率为___________

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【题目】欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

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【题目】为了除去CO2气体中混有的SO2气体,下列有关仪器和药品的组合中,合理的是

洗气瓶 干燥管 固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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