【题目】一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。
(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。
(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。
【答案】将二甲苯等有机物氧化除去，并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn转化为无机物 提高钴、锰的浸出率 Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O=MnO(OH)2↓＋2NH4＋＋H2O 稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H＋和CH3COO－水解程度增大产生的OH－几乎抵消 3CoS＋8HNO3=3Co(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O 坩埚、泥三角 
【解析】
（1）废钻锰催化剂对二甲苯等有机物等受热后挥发或分解。
（2）步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，使反应更充分。
（3）步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应生成MnO(OH)2和铵盐；
（4）缓冲溶液稀释时pH变化均不大，稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H＋和CH3COO－水解程度增大结合的H+几乎抵消。
（5）步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO)2同时生成NO和S，根据电子得失守恒，质量守恒写出方程式。
（6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒；
（7）产率=实际产量/理论产率。
（1）焙烧可以将废钻锰催化剂中对二甲苯等有机物等氧化除去，并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn转化为无机物。
（2）步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，使反应更充分，从而提高钴、锰的浸出率。
（3）步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应生成MnO(OH)2和铵盐，离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O=MnO(OH)2↓＋2NH4＋＋H2O；
（4）缓冲溶液稀释时pH变化均不大，稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H＋和CH3COO－水解程度增大结合的H+几乎抵消。
（5）步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO)2同时生成NO和S，反应的化学方程式为：3CoS＋8HNO3=3CO(NO3)2＋3S＋2NO↑＋4H2O；
（6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还要坩埚、泥三角；
（7）mkg废催化剂中：53.1%(CH3COO)2Co生成CoO：mkg×53.1%×75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成CoO：mkg×23.8%×75/119=0.15mkg,产率=实际产量/理论产率=n/(0.225+0.15)m ×100%= .
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【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
（制备NaClO溶液）
实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）请写出肼的电子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________。
（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。
（测定肼的含量）
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。
已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
滴定终点时的现象为_____________________________________。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。
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【题目】用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）。现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是
A. A极是阳极，B极为阴极
B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大
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【题目】下列各组物质中
(1)互为同分异构体的是________，
(2)互为同素异形体的是________，
(3)互为同位素的是________，
(4)属于同一物质的是________。
①C(CH3)4和C4H10
②
和
③35Cl和37Cl
④
H2O和
H2O
⑤石墨和金刚石
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3
⑧H2 D2 T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
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【题目】电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将0.10mol·L-1CH2COOH溶液与0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液的pH=1
B. b点溶液中：c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ)
C. 图中四点，C点处溶液中水的电离度最大
D. d点溶液中：c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+)
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【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=___________。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g) 
N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是__________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
则k1=______________，m=______________，n=______________，
（4）已知该反应的历程为：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是________(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。
①NO的平衡转化率为 _______________。
②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为______________(保留整数)
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4
B. 曲线M表示pH与
的变化关系
C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性
D. 当混合溶液呈中性时，
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【题目】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相关化学键键能如下：
则x＝___________。
化学键 | H-H | C-O | C三O | H-O | C-H |
E/（kJmol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。
①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；
在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填字母)；
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
②计算图中a点的平衡常数KP=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：
a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1
b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2
c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3
①述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。
则H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。
②一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________。
③反应c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。
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【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_________________________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=（1—
）×100%。
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________。
（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是______________________。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。
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