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    【题目】某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )

    A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-

    【答案】C

    【解析】

    溶液无色时可排除 Fe3+等有色离子的存在，

    A.含Fe3+的溶液呈棕黄色（或黄色），不满足溶液无色的要求，故A不符合题意；

    B.CO32-与Ba2+发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

    C.Mg2+与Ba2+、NH4+、Cl-不反应，在溶液中能够大量共存，且溶液呈无色，故C符合题意；

    D.OH-与NH4+反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意。

    故选C。

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    (1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。

    (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

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    A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程B. 任何温度下为非自发过程

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    （一）探究草酸的不稳定性

    通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

    （1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

    （2）A中加入乙醇的目的是___________________。

    （二）探究草酸的酸性

    将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

    （三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

    Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：

    MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

    （1）配平上述离子方程式。____________________

    （2）滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

    下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

    实验

    组别

    c(H2C2O4)

    (mol·L－1)

    V(H2C2O4)

    (mL)

    c(KMnO4)

    (mol·L－1)

    V(KMnO4)

    (mL)

    c(H2SO4)

    (mol·L－1)

    褪色所

    需时间

    实验

    目的

    1

    0.2

    2

    0.002 5

    4

    0.12

    6′55″

    (a)

    2

    0.2

    2

    0.005

    4

    0.12

    5′17″

    3

    0.2

    2

    0.01

    4

    0.12

    3′20″

    4

    0.2

    2

    0.02

    4

    0.12

    9′05″

    5

    0.2

    2

    0.03

    4

    0.12

    11′33″

    6

    0.2

    2

    0.04

    4

    0.12

    14′20″

    请回答：

    （1）实验目的(a)是___________________________________________。

    （2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。

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    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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