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    【题目】补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（ ）

    A. 质量Ca2+比Ca大B. 半径Ca2+比Ca大

    C. 电子Ca2+比Ca少D. 质子Ca2+比Ca少

    【答案】C

    【解析】

    A. 质量：Ca2+与Ca相等，故A错误；

    B. 半径：Ca2+比Ca小，故B错误；

    C. 电子：Ca2+核外18个电子，Ca原子核外20 个电子，故C 正确；

    D. 质子：Ca2+与Ca相等，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用NH3表示的反应速率为（ ）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.6.0mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
    A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
    B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
    C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
    D.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（ ）

    A. 5种B. 7种C. 8种D. 9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ．
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ．
    （4）本实验需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙酸的下列说法不正确的是(　　)
    A.乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
    B.乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
    C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
    D.乙酸易溶于水和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
    （1）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.2

    6.4

    Fe2+

    5.8

    8.8

    ①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
    ②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号）；pH应调整到
    a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
    ③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ， 聚乳酸的结构简式为 ．
    （2）Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为 ．
    ②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )

    A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 淀粉

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