Question

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

Answer 1

【答案】(1)由a到b(或a→b)

(2)Zn－2e－=Zn2＋

(3)1.204×1022

(4)B

【解析】在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为×6.02×1023 mol－1×2＝1.204×1022。盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl－向负极区(左侧烧杯)移动。