[题目]实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S.CO2和水蒸气.为了得到干燥纯净的乙炔气体.选择最简便的实验方案有( )A.通过NaOH后.通过浓H2SO4 . 再通过石灰水B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水C.通过五氧化磷.再通过无水CaCl2D.通过足量的碱石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）
A.通过NaOH后，通过浓H2SO4 ，再通过石灰水
B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C.通过五氧化磷，再通过无水CaCl2
D.通过足量的碱石灰

【答案】D
【解析】解：A．浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；
B．通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；
C．通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2 ，故C错误；
D．H2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确．
故选D．

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【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（）
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
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D.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

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【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
（1）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．
②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是（选填序号）；pH应调整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
（2）Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为．
②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是

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【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= ．

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（1）A的结构简式为
（2）E中的官能团名称是
（3）G的结构简式为
（4）反应②、④的反应类型分别是
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（填“相同”或“不相同”）
（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦
（7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基
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c、加入三氯化铁溶液显色
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