Question

【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量
②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
③A= ．

Answer 1

【答案】
（1）1mol/L
（2）27.4g；1：2；4.48L
【解析】解：（1）密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸的浓度为：c= mol/L=18mol/L，取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释过程中硫酸的浓度不变，则稀释后硫酸的物质的量浓度为： =1mol/L，所以答案是：1mol/L；（2）①标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量为： =0.1mol，根据反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O可知原混合物中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol， 取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，反应后溶质为硫酸钠，200mL 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，则反应后生成硫酸钠的物质的量为0.2mol，根据钠离子守恒可知残渣中含有碳酸钠的物质的量为0.2mol，则原混合物中含有碳酸钠的物质的量为：0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，
所以原混合物的质量为：106g/mol×0.1mol+84g/mol×0.2mol=27.4g，
所以答案是：27.4g；②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为：0.1mol：0.2mol=1：2，
所以答案是：1：2；③残渣中含有碳酸钠的物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，则生成标准状况下二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，所以答案是：4.48L．