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    【题目】下列说法正确的是

    A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)

    B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    C.煤的气化和液化均属于化学变化

    D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

    【答案】C

    【解析】

    A．在Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)＝c(OH－)，故A错误；

    B．油脂在碱性环境中可水解，生成丙三醇和硬酯酸钠，硬酯酸钠是电解质，故B错误；

    C、煤的气化和液化均包含化学变化，故C正确；

    D．强电解质和弱电解质的划分依据是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质导电能力并不一定强，弱电解质导电能力并不一定弱，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积；
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．
    （1）写出肼的电子式 ， 1mol N2H4中有个极性共价键．
    （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 ．
    （3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N2H4在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
    （4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为 ．
    （5）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
    ①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．
    （1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为
    （2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量
    ②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比
    ③A= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B.标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
    D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）

    A. 铊比铝的金属性更强

    B. 铊能与盐酸反应放出氢气

    C. 铊在化合物中可以是+3价

    D. 氢氧化铊一定具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为_________， 硫原子个数之比为______，氧原子的原子个数之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ， 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________

    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_________________。

    （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式_____________。

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