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    【题目】标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度；
    （2）生成H2的体积；
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

    【答案】
    （1）解：n（HCl）= =0.2mol，c（HCl）= =2mol/L，

    答：所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L


    （2）解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    2mol22.4L

    0.2molV

    V=2.24L，

    答：生成H2的体积为2.24L


    （3）解：n（FeCl2）=0.1mol，

    c（FeCl2）= =0.25mol/L，

    答：溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L


    【解析】（1）根据n= =cV（溶液）计算；（2）根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑计算；（3）根据c= 计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
    ③写出电极反应式：
    A中 ．
    B中 ．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
    A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
    B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
    D.可以用如图装置进行氯气的尾气处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

    2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

    3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

    （2）回答下列反应（1）的相关问题：

    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

    ②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）；

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

    A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

    C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

    D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式．乙 ， A ， C ，
    （2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

    A.非金属性：Z＜T＜X
    B.R与Q原子核外电子数相差26
    C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ）
    A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
    B.CuO+CO Cu+CO2
    C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
    D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)

    B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    C.煤的气化和液化均属于化学变化

    D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

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