练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

    B. 一定有3. 36L氯气参加反应

    C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

    D. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

    【答案】B

    【解析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，故转移电子物质的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故A正确；B．根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15mol，氯气的状态未知，不能确定其体积，故B错误；C．根据电子转移守恒可知n(Cl-)=0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则n(KOH)=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C正确；D．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故D正确；故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

    A.金属性：甲＞乙＞丁
    B.原子半径：辛＞戊＞甲
    C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
    D.形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。

    (2)在③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。

    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
    （1）①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    ②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
    （2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    ①仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为防止 ．
    ②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

    A. AlCl3和NaOH B. Fe和Cl2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ）
    A.N，F，Cl
    B.F，O，S
    C.S，Cl、O
    D.S，O，F

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________。

    （2）NO3-的立体构型是_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为 _________(填化学式)。

    （3）CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是_____。

    （4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。

    （5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为 ___。

    （6）利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

    该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______原子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解下列溶液

    ①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

    (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。

    (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是________。(填序号)

    (3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是________ (填序号)，其总反应的化学方程式是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案