【题目】具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示;
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
i、R-CNR-COOH(R为烃基)
ii、 (R、代表烃基或氢)
iii、(R、代表烃基或氢)
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是_________;A→B所属的反应类型为_________。
(2)C→D的化学方程式是________________。
(3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:________。
a 能发生银镜反应 b 与浓溴水反应生成沉淀
c 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
(4)F的结构简式是_________;试剂b是__________________。
(5)H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______________。
【答案】 取代反应 乙醛或CH3CHO
【解析】
根据C()和生成C的反应条件,可知B发生了卤代烃水解反应,因此确定B为;根据A的分子式是C7H8和B的结构简式,可知A为,和液溴发生取代反应生成B;C()与酸性条件下发生取代反应生成D()和CH3COOH;D()在催化剂作用下生成E();利用题干信息ⅰ和G的结构简式,可知F的结构简式;根据J的结构简式和题干信息ⅲ可知H的结构简式为,G()与CH3CHO发生题干信息ⅱ的反应,生成H;H()与I2根据题干信息ⅲ生成J,据此答题即可。
(1)根据上面分析可知,A的分子式是C7H8,其结构简式是;A为,和液溴发生取代反应生成B();
答案: 取代反应
(2)C()与酸性条件下发生取代反应生成D()和CH3COOH,化学方程式是;
答案:
(3)D为,写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:
a 能发生银镜反应必有醛基;b 与浓溴水反应生成沉淀,必有酚羟基;
c 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种,结构比较对称,说明两个取代基处于对位,符合条件的是;
答案:
(4)利用题干信息ⅰ和G的结构简式,可知F的结构简式;根据J的结构简式和题干信息ⅲ可知H的结构简式为,G()与CH3CHO发生题干信息ⅱ的反应,生成H,试剂b是CH3CHO;
答案: 乙醛或CH3CHO
(5)H()与I2根据题干信息ⅲ生成J和HI,化学方程式是;
答案:
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【题目】(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体,请写出反应方程式:__________。上述反应是加成反应还是取代反应?请判断并说明原因:__________________。
(2)Mg3N2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出Mg3N2的电子式:__________。
(3)在常压下,乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大,主要原因是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得,一种合成路线如下:
已知:R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题:
(1)B 的官能团名称为_____,D 的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____;反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M 与G 互为同系物,M 的相对分子质量比G 大 14;N 是 M 的同分异构体,写出同时满足以下条件的N 的结构简式:______________(写两种,不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应,又能发水解反应和银镜反应;
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时,1mol N 能消耗 4molNaOH;
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为 1:2:2:2:1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,下面表示的反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)
C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)
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【题目】分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验,三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题:
(1)下列叙述中,不正确的是___________。
A.B 中铁片是负极,C 中铁片是正极 B.三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C.产生气泡的速率 A 中比B中慢 D.C 溶液中 向Zn片电极移动
(2)装置 B中能量转化的主要形式是________________;
(3)装置 B中正极反应式为__________________;
(4)装置 C负极反应式为________________________;
(5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________;
(6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池,你认为是否可行?_______ (填“是”或“否”)。
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【题目】核电站遭破坏,会造成放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列有关说法错误的是( )
A.每个Cs含有78个中子
B.CsOH的碱性比KOH的强
C.HI的还原性比HF的强
D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I- |
B | 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH | 比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 浓硫酸与乙醇180℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2 和 LiMnO2 等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题:
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为____。
(2)在第四周期 d 区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________。
(3)金属钛的原子堆积方式如图所示,则金属钛晶胞俯视图为______。
(4)已知第三电离能数据:I3(Mn)=3246 kJ·mol-1,I3(Fe)=2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是______。
(5)据报道,在 MnO2 的催化下,甲醛可被氧化成 CO2,在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角________CO2 中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)Co3+、Co2+能与 NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N] -,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是_______(填元素符号)。
(7)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原 TiCl4(g)制备钛。已知:LiCl、TiCl4的熔点分别为 605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是________。
(8)钛的化合物晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞如图 1 所示,钛原子配位数为______。氮化钛的晶胞如图 2 所示, 图 3 是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知:NA 是阿伏加德罗常数的值,氮化钛晶体密度为 d g·cm-3。氮化钛晶胞中 N 原子半径为________pm。
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【题目】写出下列有机物的结构简式,若有违反系统命名者请予以纠正。
(1)3,5-二甲基己烷________________,正确名称:________________
(2)3,3,4,4-四甲基-2-乙基戊烷________________,正确名称:________________
(3)4,4,5,5-四甲基-3-丙基己烷________________,正确名称:________________
(4)2,3,4,5-四甲基-3-乙基-5-丙基庚烷____________,正确名称:______________
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