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【题目】具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示;

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

iR-CNR-COOHR为烃基)

ii R代表烃基或氢)

iiiR代表烃基或氢)

1A的分子式是C7H8,其结构简式是_________A→B所属的反应类型为_________

2C→D的化学方程式是________________

3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:________

a 能发生银镜反应 b 与浓溴水反应生成沉淀

c 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种

4F的结构简式是_________;试剂b__________________

5HI2反应生成JHI的化学方程式是______________

【答案】 取代反应 乙醛或CH3CHO

【解析】

根据C)和生成C的反应条件,可知B发生了卤代烃水解反应,因此确定B;根据A的分子式是C7H8B的结构简式,可知A,和液溴发生取代反应生成BC)与酸性条件下发生取代反应生成D)和CH3COOHD)在催化剂作用下生成E);利用题干信息ⅰ和G的结构简式,可知F的结构简式;根据J的结构简式和题干信息ⅲ可知H的结构简式为G)与CH3CHO发生题干信息ⅱ的反应,生成HH)与I2根据题干信息ⅲ生成J,据此答题即可。

1)根据上面分析可知,A的分子式是C7H8,其结构简式是A,和液溴发生取代反应生成B);

答案: 取代反应

2C)与酸性条件下发生取代反应生成D)和CH3COOH,化学方程式是

答案:

3D,写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:

a 能发生银镜反应必有醛基;b 与浓溴水反应生成沉淀,必有酚羟基;

c 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种,结构比较对称,说明两个取代基处于对位,符合条件的是

答案:

4)利用题干信息ⅰ和G的结构简式,可知F的结构简式;根据J的结构简式和题干信息ⅲ可知H的结构简式为G)与CH3CHO发生题干信息ⅱ的反应,生成H,试剂bCH3CHO

答案: 乙醛或CH3CHO

5H)与I2根据题干信息ⅲ生成JHI,化学方程式是

答案:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体,请写出反应方程式:__________。上述反应是加成反应还是取代反应?请判断并说明原因:__________________

(2)Mg3N2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,写出Mg3N2的电子式:__________

(3)在常压下,乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大,主要原因是______

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【题目】PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,它可由聚合物 PBA PBT 共聚制得,一种合成路线如下:

已知:R-CH3 R-CN R-COOH

R-CH=CH2 R-COOH+CO2

回答下列问题:

(1)B 的官能团名称为_____D 的分子式为_____

(2)①的反应类型为_____;反应②所需的试剂和条件是_____

(3)H 的结构简式为_____

(4)⑤的化学方程式为_____

(5)M G 互为同系物,M 的相对分子质量比G 14N M 的同分异构体,写出同时满足以下条件的N 的结构简式:______________(写两种,不考虑立体异构)

.既能与 FeCl3发生显色反应,又能发水解反应和银镜反应;

. NaOH 溶液反应时,1mol N 能消耗 4molNaOH

.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积比为 1:2:2:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,下面表示的反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别按下图 ABC 所示装置进行实验,三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题:

(1)下列叙述中,不正确的是___________

AB 中铁片是负极,C 中铁片是正极 B.三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C.产生气泡的速率 A 中比B中慢 DC 溶液中 Zn片电极移动

(2)装置 B中能量转化的主要形式是________________

(3)装置 B中正极反应式为__________________

(4)装置 C负极反应式为________________________

(5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(吸热放热”)若把此反应设计成原电池,你认为是否可行?_______ (”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】核电站遭破坏,会造成放射性物质ICs向外界泄漏。下列有关说法错误的是(

A.每个Cs含有78个中子

B.CsOH的碱性比KOH的强

C.HI的还原性比HF的强

D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B

1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaClNaI的混合溶液中滴加20.01 mol·L-l AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比较HC1OCH3COOH的酸性强弱

D

浓硫酸与乙醇180℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4 溶液,溶液紫色褪去

制得的气体为乙烯

A.AB.BC.CD.D

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【题目】2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2LiCoO2 LiMnO2 等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题:

1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为____

2)在第四周期 d 区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________

3)金属钛的原子堆积方式如图所示,则金属钛晶胞俯视图为______

4)已知第三电离能数据:I3Mn)=3246 kJ·mol-1I3Fe)=2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是______

5)据报道,在 MnO2 的催化下,甲醛可被氧化成 CO2,在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角________CO2 中键角(填大于”“小于等于)。

6Co3+Co2+能与 NH3H2OSCN-等配体组成配合物。

1 mol[ CoNH36]3+______mol σ键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[SCN] -SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是_______(填元素符号)。

7)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原 TiCl4g)制备钛。已知:LiClTiCl4的熔点分别为 605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是________

8)钛的化合物晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞如图 1 所示,钛原子配位数为______。氮化钛的晶胞如图 2 所示, 3 是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知:NA 是阿伏加德罗常数的值,氮化钛晶体密度为 d g·cm-3。氮化钛晶胞中 N 原子半径为________pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列有机物的结构简式,若有违反系统命名者请予以纠正。

13,5-二甲基己烷________________,正确名称:________________

23,3,4,4-四甲基-2-乙基戊烷________________,正确名称:________________

34,4,5,5-四甲基-3-丙基己烷________________,正确名称:________________

42,3,4,5-四甲基-3-乙基-5-丙基庚烷____________,正确名称:______________

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