练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知有机物A的产量通常用来衡量一个国家的是有化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式
     
    ，C分子中的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①
     
    ；
     

    ②
     
    ；
     

    ④
     
    ；
     

    （3）实验室在制备E的实验中加浓硫酸的目的是
     
    ，为了除去产品E中的杂质常加入
     
    振荡，最后利用
     
    操作得到较纯的E．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，据此解答．
    解答： 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，
    （1）A是乙烯，还愿意碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C是乙醛，分子中的官能团是：醛基，
    故答案为：CH2=CH2；醛基；
    （2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，
    反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，加成反应；
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．
    （3）实验室在制备乙酸乙酯的实验中，加浓硫酸的目的是：作催化剂、吸收剂，制备的乙酸乙酯装置含有乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，再通过分液、蒸馏得到较纯的乙酸乙酯，
    故答案为：作催化剂、吸收剂；饱和碳酸钠溶液；分液．
    点评：本题考查有机物推断、乙酸乙酯制备，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、食盐
    B、熟石灰、盐酸、硫酸钠
    C、烧碱、碳酸、食盐
    D、硫酸、烧碱、纯碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
    （1）B、D的元素名称分别为：
     
    、
     
    ；
    （2）E在周期表中的位置为：
     
    ．
    （3）C离子的结构示意图为：
     
    ；
    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：
     
    （用对应的化学式表示）
    （6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：
     
    ；
    （7）写出E与水反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布式为
     
    ，Y的轨道表示式为
     
    ．
    （2）YX2的电子式是
     
    ，分子构型为
     
    ，中心原子Y发生了
     
    杂化．
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是
     
    ，该化合物中化学键是
     
    键（填“极性”或“非极性”），该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）X的氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式如图1，合成路线如图2：

    已知G不能发生银镜反应，1moLH和2moLE一定条件下反应生成1mol BAD，
    试回答下列问题．
    （1）写出结构简式：Y
     
    ；D
     

    （2）①～⑤中属于取代反应的有
     
    （填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含
     
    molNaOH的溶液完全反应；
    （4）写出下列反应的方程式：反应④
     
    ；
    B+G→H
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
     
    ，
     
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
     
    （填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是
     
    ．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．
    （5）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：
    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）温度升高，平衡常数K的值是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）化学计量数a的值为
     
    （a为整数）．
    （3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？
     
    （填“是或否”）其理由是
     
    ．
    （4）维持温度不变，能引起
    c(X)
    c(W)
    减小的操作有
     

    A．加入X
    B．加入Y
    C．增大压强
    D．充入He气
    （5）X的转化率α=
     
    （用含Q、Q1的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案