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    【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

    A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰

    【答案】C

    【解析】试题解析:A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化

    考点:考查物理变化和化学变化概念的区分；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）

    A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

    A. x表示温度，y表示容器内混合气体的密度

    B. x表示CO的物质的量，y表示CO2与CO的物质的量之比

    C. x表示SO2的浓度，y表示平衡常数K

    D. x表示MgSO4的质量（忽略体积），y表示CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

    ②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。

    (1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________________________，滤渣A为________(填化学式)。

    (2)根据溶解度(S)～温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________(填字母序号)。

    A．蒸发浓缩，趁热过滤

    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    (3)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3＋，离子方程式为_____________________；

    酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

    (4)根据2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的________极，其电极反应式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )

    A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知碳单质的燃烧热为－393.5 kJmol-1，CO的燃烧热为－283kJmol-1，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式______________________________________。

    （2）以CO为燃料，可以制成燃料电池。以CO为燃料，熔融碳酸盐为电解质的燃料电池正极通入的气体是_____________，负极的电极反应式____________________________。

    （3）CO是汽车尾气之一，严重污染空气，在汽车上安装尾气处理器，发生反应：

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

    现在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生上述反应，随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

    ①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为V(I)、V(II)、V(III)，则三者大小关系为______________。

    ②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；

    曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若维持温度为T2压强为P2的条件下，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，CO2的浓度为0.8 mol·L－1的是______________________________。

    A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

    C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是(　　)

    A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛

    C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液进行鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6

    C. Cu　[Ar]3d94s2 D. Ca　[Ar] 4s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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