【题目】对于可逆反应2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答。
A. 2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） △H＞0升高温度，反应速率加快；因为正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，故不选A；
B.温度越高，化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短；由于正反应吸热，温度升高，有利于反应正向进行，剩余反应物百分含量减少，故不选B；
C.升高温度，平衡正向进行，平衡后AB3的百分含量越低；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，故不选C；
D.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率应该减小；正反应为吸热反应，当压强相同时，温度越高，越有利于反应正向移动，反应物转化率越高，故选D；
答案：D
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【题目】
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。
a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键
（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。
铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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【题目】某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。
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【题目】为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。
下列说法错误的是
A.S2O
中既存在非极性键又存在极性键
B.装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO
C.保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用
D.氧化装置IV中1L 2molL－1NO
，至少需要标准状况下22.4LO2
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【题目】25℃时，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是
A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系
B.随pH增加，c(H2B)c(OH－)增大
C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9
D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol
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【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。
（实验装置）
（部分实验数据）
温度 | 压强 | 时间 | 水槽中H2O的质量 | H2体积 | O2体积 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分钟 | 298.2 g | 1.243 L |
请回答下列问题：
(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。
(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L
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【题目】利巴韦林是一种成熟的广谱抗病毒药物，临床上证明它对新型冠状病毒有明显抑制作用。其一条合成路线如下：
已知：①
(R代表H或其他基团)
②
回答下列问题：
(1)A的名称为_______________，F中的含氧官能团名称为___________________。
(2)反应I因为反应物用量控制不当，可能会产生副产物，其结构简式为_________，反应I的溶剂使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反应II的反应类型为______________。
(4)反应III的反应方程式为_____________________________________________。
(5)G是A的同分异构体，1molG与足量NaHCO3反应生成标准状况下44.8LCO2，符合该条件的G共有_______种。
(6)设计以甘油、乙醇和
为原料制备
的合成路线_____________(无机试剂任选)。
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
(1)在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择___(填序号)。
a．铁坩埚 b．石英坩埚 c．瓷坩埚 d．氧化铝坩埚
(2)“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有_______。
(3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强，则
又会转化为
，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。
(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。
①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________。
②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是________。
③为避免该现象，请提出改进装置的措施：________。
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【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )
A.X元素可能为AlB.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能为SiD.反应①和②一定为氧化还原反应
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