[题目]磺酰氯(SO2Cl2)在医药.染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解.某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2(SO2 +Cl2 SO2Cl2),设计如图实验.下列说法不正确的是A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷却水应从下口入上口出C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解

D.a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.

【答案】A

【解析】

A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液，故A错误；

B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；

故选A。

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【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

离子种类	VO2+	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是__________。

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请回答下列问题：

（1）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___，该加热方式的优点是_____。

（2）通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

（3）B装置的作用是___。C装置用来吸收C1O2，则C中液体易选用下列___（填序号）。

①热水 ②冰水 ③饱和食盐水

（4）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为____。饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．___；b．___；c．洗涤；d．干燥。

（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

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【题目】（1）煤气化制合成气(CO和H2)

已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol1

C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____

（2）由合成气制甲醇

合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)

②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____

A．容器内气体密度保持不变 B．CO 的体积分数保持不变

C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(H2)=2c(CH3OH)

（3）由甲醇制烯烃

主反应：2CH3OHC2H4＋2H2O i；

3CH3OHC3H6＋3H2O ii

副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O iii

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____

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【题目】环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸。

请回答：

（1）化合物C的结构简式是 __________________。

（2）下列说法中不正确的是__________________ 。

A．化合物A能与NaHCO3溶液反应

B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化学式为C6H8O4

D．1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成1 mol氢气

（3）写出D + E → F的化学方程式：__________________。

（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，写出化合物X满足下列条件的所有同分异构体的结构

简式：__________________

① 能使FeCl3溶液变紫色；

② 含有丙烯醛中所有的官能团；

③ 1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

（5）以1,3-丁二烯和E为原料可制备环戊基甲酸（），请你选用必要试剂，设计该合成路线。__________________

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（1）气体A的名称为___________________，NCl3的电子式为_________。

（2）“电解”过程中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（3）气体B能使石蕊试液显蓝色，写出NaClO2溶液和NCl3溶液在碱性条件下生成“混合气”的化学方程式____________。

（4）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的大小。C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl－，则C1O2的消毒效率是Cl2的__________倍。

（5）科学家又研究出了一种新的制备C1O2的方法，反应原理如下：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_____________________。若反应中转移1mol电子，则生成C1O2 ______ g。