【题目】（1）煤气化制合成气(CO和H2)
已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol1
C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)
②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比
的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____
A．容器内气体密度保持不变 B．CO 的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(H2)=2c(CH3OH)
（3）由甲醇制烯烃
主反应：2CH3OH
C2H4＋2H2O i；
3CH3OH
C3H6＋3H2O ii
副反应：2CH3OH
CH3OCH3＋H2O iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____
【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1 539V2/27a2 
ABC 该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率较低；Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，目标产物选择性下降
【解析】
⑴根据盖斯定律得到一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。
⑵①根据三段式计算平衡时各物质的量，再计算平衡常数；
②该反应是放热反应，根据图得出反应在tmin时，T2温度H2的体积分数最低，T3、T4温度高，H2的体积分数高，说明平衡逆向移动，根据图得出T4温度甲醇的变化趋势曲线；
③A．恒温恒压条件，容器内气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积减小，密度增大，因此可作为判断平衡的标志；
B．开始阶段CO的体积分数不断减小，当体积分数不变，则可作为判断平衡的标志；
C．气体的平均相对分子质量等于气体质量除以气体的物质的量，气体质量不变，气体的物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，当保持不变可作为判断平衡的标志；
D．c(H2) = 2c(CH3OH)，不能用浓度比例来判断平衡的标志。
⑶由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是，根据第一个图得出该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率较低，第二个图得出Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，生成乙烯、丙烯目标产物选择性下降。
⑴将第2个方程式减去第1个方程式，得到一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g) ΔH=41.3 kJ·mol1
⑵①
，解得
，则
，故答案为：
。
②该反应是放热反应，根据图得出反应在tmin时，T2温度H2的体积分数最低，T3、T4温度高，H2的体积分数高，说明平衡逆向移动，图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比
的关系，则T4温度甲醇的量比T3温度甲醇的量小，即变化趋势曲线。
；故答案为：
。
③A．恒温恒压条件，容器内气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积减小，密度增大，因此可作为判断平衡的标志，故A符合题意；
B．开始阶段CO的体积分数不断减小，当体积分数不变，则可作为判断平衡的标志，故B符合题意；
C．气体的平均相对分子质量等于气体质量除以气体的物质的量，气体质量不变，气体的物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，当保持不变可作为判断平衡的标志，故C符合题意；
D．c(H2) = 2c(CH3OH)，不能用浓度比例来判断平衡的标志，故D不符合题意；
综上所述，答案为：ABC。
⑶由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是，根据第一个图得出该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率较低，第二个图得出Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，生成乙烯、丙烯目标产物选择性下降；故答案为：该条件下2h后催化剂失活，甲醇转化率较低；Cat.2显著降低反应iii的活化能，提高活化分子百分数，相同时间内快速生成副产物二甲醚，目标产物选择性下降。
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【题目】已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B.Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C.X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
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【题目】以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
A.装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉
B.装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C.装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化
D.装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
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【题目】常温下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是
A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
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【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。
（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。
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【题目】磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 °C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2
SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是
A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同
B.e中的冷却水应从下口入上口出
C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解
D.a中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.
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【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH＜12
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【题目】氯化亚铜（
）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）
（2）写出生成的离子方程式________。
（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。
（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。
（5）已知：常温下
，
，现向饱和溶液中加入
固体至
，此时溶液中
=________。
（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。
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