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    【题目】以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是

    A.装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉

    B.装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液

    C.装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化

    D.装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换

    【答案】B

    【解析】

    A. 装置在使用过程中，锌为负极，因此电池内部电子从锌通过隔板移向Ag2O极，故A错误；

    B. 装置在使用过程中，锌作负极，不断反应，因此电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，故B正确；

    C. 装置在使用过程中，反应生成了水，电解质KOH溶液浓度降低，碱性减弱，pH变小，故C错误；

    D. 装置在使用过程中，阳极再不断消耗，需要定期更换，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如图：

    回答下列问题：

    (1)固体B的主要成分是__(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?__。

    (2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为__，其理由是__。

    (3)溶液D转化为Al(OH)3；离子方程式是__。

    (4)常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液的pH应大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

    (5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为__(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

    A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

    B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照以下实验装置制备C1O2并验证其某些性质。

    请回答下列问题：

    （1）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___，该加热方式的优点是_____。

    （2）通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

    （3）B装置的作用是___。C装置用来吸收C1O2，则C中液体易选用下列___（填序号）。

    ①热水 ②冰水 ③饱和食盐水

    （4）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为____。饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．___；b．___；c．洗涤；d．干燥。

    （5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列五种溶液

    回答下列问题：

    (1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④。

    (2)在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

    A．中和时所需NaOH的量

    B．电离程度

    C．水电离出的c(H＋)

    D．CH3COOH的物质的量

    (3)用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

    A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

    C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　 　 　D．OH-的物质的量

    (4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_______(填“多”、“少”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）煤气化制合成气(CO和H2)

    已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol1

    C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_____

    （2）由合成气制甲醇

    合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

    ①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为_____(用a、V表示)

    ②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。______________

    ③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____

    A．容器内气体密度保持不变 B．CO 的体积分数保持不变

    C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(H2)=2c(CH3OH)

    （3）由甲醇制烯烃

    主反应：2CH3OHC2H4＋2H2O i；

    3CH3OHC3H6＋3H2O ii

    副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O iii

    某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

    由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e－

    B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

    C. b极上的电极反应式为：H2O2 + 2e－= 2OH－

    D. a极上的电极反应式为：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关．

    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

    （3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

    （5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

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