Question

【题目】常温下，有下列五种溶液

回答下列问题：

(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．水电离出的c(H＋)

D．CH3COOH的物质的量

(3)用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　 　 　D．OH-的物质的量

(4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_______(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

【答案】＞ ＞ BC AB 多

【解析】

(1)醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1molL-1CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001mol/L；0.1molL-1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1molL-1NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，据此分析；
(2)在相同温度时，10mL0.1molL-1CH3COOH溶液与100mL0.01molL-1CH3COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，醋酸浓度越小，其电离程度越大，但氢离子浓度减小，据此分析；
(3)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2OOH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少；
(4)醋酸是弱酸，没有完全电离，盐酸是强酸，已经完全电离。

(1)醋酸是弱酸，不能完全电离，0.001mol/L的CH3COOH pH大于3；0.1molL1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，0.1molL1NaOH溶液， c(OH)=0.1mol/L，c(H+)或c(OH)越大，其对水的电离平衡的影响越大，所以由水电离出来的氢离子浓度①＞④，故答案为：＞；＞；

(2)10mL0.1molL1CH3COOH溶液与100mL0.01molL1CH3COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，所以中和NaOH的物质的量相同，故AD错误； 醋酸浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度越小，其酸性越弱，氢离子浓度减小，对水的电离平衡的影响越小，故BC正确；

故答案为：BC；

(3)A．氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c(H+)和c(OH)的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故A正确；

B．由NH3·H2O OH+NH4+可知，加水促进电离，则c(NH3·H2O)减少， c(OH)减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分母减小的程度大，分子减小的程度小，二者的比值减小，故B正确；

C．因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH)的乘积不变，故C错误；

D．由NH3·H2O OH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；

故答案为：AB；

(4)由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以pH相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量大，所以加入足量Zn，醋酸产生的氢气多，故答案为：多。