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    1．铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（　　）
    A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观

    分析 依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．

    解答 解：A．黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A正确；
    B．合金的熔点较低，所以测熔点可行，故B正确；
    C．黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，故C正确；
    D．铜和金的颜色相同，故不可行，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
    B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中的官能团为羟基B．可由乙烯通过加成反应制取
    C．与丙三醇互为同系物D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．电解质为NH4Cl的锌锰干电池比电解质KOH锌锰干电池使用寿命长
    D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）A元素名称是钠C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）A元素的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？能填“能”“否”）
    （4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
    （5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
    2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铜锡合金，又称青铜，含锡量为$\frac{1}{4}$～$\frac{1}{7}$（质量比）的青铜被称作钟青铜．有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（　　）
    A．7：17B．3：2C．12：1D．7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    [实验一]制取NaNO2
    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：
    （1）装置D的作用是吸收多余的NO；如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
    （2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶．
    [实验二]测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
    先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度．
    样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$数据处理
    （3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为75%．
    （4）通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是bc．（填字母编号）
    a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
    b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
    c．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活息息相关．下列说法不正确是（　　）
    A．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈
    B．NOx、Cl2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
    D．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（　　）
    A．v1＞10v2
    B．加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
    C．v2=v3
    D．中和热A=B=C

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