Question

11．有v₁mL pH=9的氨水（A）和v₂mL pH=10的氨水（B），v₃mL pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸．以下叙述正确的是（　　）

• A． v₁＞10v₂
• B． 加少量水稀释，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都减小
• C． v₂=v₃
• D． 中和热A=B=C

Answer 1

分析 氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，据此解答即可．

解答 解：氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，
A、氨水浓度越小，电离程度越大，故A和B能中和同量的盐酸时，消耗A的体积＞B的10倍，故A正确；
B、加入少量水稀释，氨水电离程度增大，但是碱性减弱，故氢氧根浓度减小，温度不变，故：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不变，氢氧根浓度减小，故$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B错误；
C、由于氨水是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故v₂＜v₃，故C错误；
D、中和热的定义为：稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，由于氨水是弱碱，故电离需要吸热，故反应热ABC不同，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查的是弱碱的电离以及影响其电离的因素等，难度较大，注意分析溶液中各种离子的浓度变化是关键．