Question

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：

甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。

请回答：

（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式

___________________________________________________。

（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为            （填颜色）。

（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是                。

Answer 1

(1) O₂，HCl            (2) 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂

 (3) Fe^3＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃      (4) 无色

(5) 在酸性条件下，Cl^－也能将MnO₄^－还原，使其褪色

解析:

（1）无机推断题，要找准“题眼”，本题中③可作为切入点，丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，我们很容易推断，丙为H₂，乙为Cl₂，Z为HCl；W的水溶液呈黄色，则含有Fe³⁺，W为FeCl₃，推丁为金属Fe；常温下，X是无色液体，X为H₂O，则甲为O₂，Y为Fe₃O₄

（2）丁与X在高温下也能得到Y的化学方程式为3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂

（3）Fe^3＋遇SCN^－显红色，可以用来检验Fe^3＋，离子方程式为Fe^3＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃。

（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性，能使品红褪色，加热，不能恢复，所以溶液最终无色。

（5）酸性KMnO₄可以氧化Fe^2＋，同时也能氧化Cl^－。所以酸性KMnO₄紫色褪去，不能验证溶液中一定存在Fe^2＋。