Question

【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，A正确；

B. NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B错误；

C. Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；

D.用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；

故合理选项是B。