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    【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

    A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

    B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D.若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    【答案】B

    【解析】

    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；

    B.D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，C错误；

    D.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

    B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

    C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

    D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是

    A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

    B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

    C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

    D.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. B点的横坐标a＝12.5

    C. 水的电离程度：D > C > B

    D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)反应前A的物质的量浓度是________。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (4)A与B的平衡转化率之比为________。

    (5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

    (6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，则不正确的关系是( )

    A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

    C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是( )

    A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

    B.加入催化剂，可减小反应的热效应

    C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

    D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1

    ②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1

    ③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1

    写出CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式_____

    (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应逆反应的热化学方程式：______ 。

    (3)下图是1mol NO2(g)与1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

    (4)已知H—H键、N≡N键、N-H键的键能如下表所示：

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能/(kJ·mol-1)

    436

    946

    391

    则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

    C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

    D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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