Question

【题目】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. B点的横坐标a＝12.5

C. 水的电离程度：D > C > B

D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 该滴定过程为弱酸滴定强碱，滴定终点是溶液显碱性；B、a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性；C. 根据滴定原理可知，B、C、D均为醋酸过量，水解的电离均受到抑制；D、在D点时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后剩余醋酸，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物；据此分析判断。

A. 用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A错误；B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B错误；C. B点时溶液显中性，则醋酸过量，C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制水的电离程度：D＜C＜B，故C错误；D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确；故选D。