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    【题目】25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（ ）

    A.该溶液pH＝12B.该溶液pH＝2

    C.该溶液pH＝12或2D.不能确定溶液pH

    【答案】C

    【解析】

    A、25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1， 说明水的电离受到了抑制，酸和碱都能抑制水的电离。若是碱，则该溶液pH＝12，若是酸，溶液的pH=2，故A错误；

    B、由A可知： 该溶液pH＝2或pH=12，故B错误；

    C、该溶液pH＝2或pH=12，故C正确；

    D、可以确定该溶液pH＝12或2 ，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入是(　　)

    A.氢氧化钠溶液

    B.氢氧化钡溶液

    C.稀盐酸

    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

    （2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

    （3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

    （4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于自发进行的变化的是（ ）

    A.红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

    C.NaHCO3受热转化为Na2CO3 D.铁在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )。

    A．m+n＜p

    B．n＞p

    C．X点时v(正)＞v(逆)

    D．X点比Y点的正反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )

    组别

    对应曲线

    c(HCl)/ mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A. 第4组实验的反应速率最慢B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　)

    A. 聚乳酸是一种纯净物

    B. 聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH

    C. 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

    D. 聚乳酸是一种高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）

    A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变

    B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    C. 元素化合价呈周期性变化

    D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. B点的横坐标a＝12.5

    C. 水的电离程度：D > C > B

    D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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