【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。
【答案】SiO32-、AlOCO32－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3＋ 、Mg2＋、NH4＋、Cl－NH4＋＋OH－===NH3·H2O
【解析】
(1)无色溶液中不会含有Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-。
oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-，ab段为CO32－,bc段则是Al(OH)3溶解。
(2)当向溶液中加入NaOH时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4＋与OH－之间发生反应，因Al3＋ 、Mg2＋不能与CO32－、SiO32-、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl－。
详解:(1)某无色稀溶液X中,无色溶液中不会含有Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-、SiO32-；则oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-；ab段发生的反应沉淀的量不变,所以ab段为盐酸与CO32－反应,bc段沉淀减少,则是Al(OH)3溶解于盐酸,其反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
因此，本题正确答案是：SiO32-、AlO ； CO32－ ；Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O；
(2)若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3＋ 、Mg2＋或两者中的一种，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存,即溶液中不含CO32－、SiO32-、AlO，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl－；当ab段时,沉淀的量不变化,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体: NH4＋＋OH－═NH3·H2O，即溶液中含NH4＋；当bc段时沉淀的质量减少但没有完全溶解,即部分沉淀和氢氧化钠反应,部分沉淀不反应,说明溶液中有Al3＋ 、Mg2＋，即bc段的反应为：Al(OH)3＋OH-═AlO2-+2H2O。
即X中一定含有的离子是Al3＋ 、Mg2＋、NH4＋、Cl－；因为溶液中有Al3＋ 、Mg2＋，故oa段转化为沉淀的离子是Al3＋ 、Mg2＋，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体,反应的离子方程式为NH4＋＋OH－═NH3·H2O；
因此，本题正确答案是：Al3＋ 、Mg2＋、NH4＋、Cl－ ；NH4＋＋OH－═NH3·H2O。
步步高达标卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素化合价呈周期性变化
D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. B点的横坐标a＝12.5
C. 水的电离程度：D > C > B
D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl
C. 原样品的含氨量为21%
D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_____ X2Y______
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是______(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_____________。
(4)Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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