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    【题目】关于离子化合物NH5，下列说法正确的是

    A.N为-5价B.阳离子的电子数为11

    C.阴离子为8电子稳定结构D.阴阳离子个数比是1:1

    【答案】D

    【解析】

    离子化合物NH5 (H有正价和负价)是由NH4+与H离子通过离子键结合而成，

    A. 依据元素化合价代数和为0，氨根离子中氢为+1价，而氨根离子带1个单位正电荷，则氮元素化合价为3价，故A错误；

    B. 阳离子为氨根离子，含有电子数为7+3=10，故B错误；

    C. 阴离子为H，电子层上共有2个电子，不能达到8电子稳定结构，故C错误；

    D. 化合物NH5(H有正价和负价)是由NH4+与H离子通过离子键结合而成，所以阴阳离子个数比是1:1，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）

    A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

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    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。

    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。

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    【题目】甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为：

    A.1：10B.10：1C.2：1D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题:

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

    （2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH3OH产率的有__________。

    A.加入H2 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

    （3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H2混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。

    （4）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有__________。

    A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1

    B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O

    C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变

    D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变

    E.绝热体系中,体系的温度保持不变

    （5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

    该电池负极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

    请回答下列问题:

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。

    （2）步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。

    （3）步骤③反应中可加入________溶液。

    （4）步骤④反应的化学方程式_____________________。

    （5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池有广泛的用途。

    Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。

    （2）银电极的电极反应式是______________________________。

    （3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”）

    （4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。

    Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：

    （5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

    （6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。

    （7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅲ．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    （8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    （9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    （10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。

    （11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )

    A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

    B. Cr2O7n-发生氧化反应

    C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

    D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是
    A．冰毒 、黄连素　　　 B．海洛因 、青霉素

    C．大麻 、摇头丸　　　　D．胃舒平、鸦片

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