【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ_____ X2Y______
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是______(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_____________。
(4)Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_________________。
【答案】HCl H2O HClO H2+Cl2
2HCl Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】
由X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知XZ为HCl，X为H2，Z为Cl2；由两分子H2可与一分子Y的单质化合生成两分子H2Y，H2Y常温下为液体可知H2Y为H2O。
（1）XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl；H2O；
（2）Cl2溶于H2O，部分Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性使溶液具有漂白性，故答案为：HClO；
（3）H2在Cl2中燃烧，生成HCl，燃烧时火焰呈苍白色，反应的化学方程式为H2+Cl2 2HCl，故答案为：H2+Cl2 2HCl；
（4）Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，故答案为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键
C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。
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【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
A. AB. BC. CD. D
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。
（2）步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。
（3）步骤③反应中可加入________溶液。
（4）步骤④反应的化学方程式_____________________。
（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
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【题目】如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉
B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉
D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉
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