【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
A. AB. BC. CD. D
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【题目】“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的,其原理是用强酸处理蛋白质样品,让样品当中的氮释放出来,通过测得氮的含量,再乘以系数6.38,即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下:
①样品处理:准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中,加入稀硫酸及相应催化剂,一定条件下充分反应,所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。
②碱化蒸馏:量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中,再加入足量NaOH溶液,塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气,用吸收剂吸收产生的氨气。
③滴定:向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点。
根据以上知识回答下列问题:
(1)样品处理的目的是_______________________________________________________。
(2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为_____________________,冷凝管中冷却水的进水口为__________(填“A”或“B”);如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶__________________。
(3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高,操作简单,缺点是____________________________。
(4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时,会使所测蛋白质含量值“增大”的是__________(填字母)。
A.含三聚氰胺()
B.样品入口未用蒸馏水冲洗
C.第(1)步定容时俯视刻度线
D.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH- = Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是
A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol
D. O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到5.05g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是
A. 肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2 ,可能有有KNO3
B. 肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D. 以上判断都不正确
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【题目】现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题:
(1)写出XZ和X2Y的化学式:XZ_____ X2Y______
(2)Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是______(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_____________。
(4)Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式:_________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2 L的SO3中含有的电子数为20NA
B. 88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NA
C. 2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2NA
D. 常温下,1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中,阴离子的总数小于0.1NA
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【题目】有机物的结构简式如图:。则此有机物可发生的反应类型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【题目】关于下图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应,其电极反应是2H++2e-===H2↑
D. 取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变
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【题目】下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A. 热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数:Li<Mg<Si<Ar
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