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    【题目】3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是

    A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】

    反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，结合守恒法分析。

    反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1：2，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

    A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

    B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

    D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

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    【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

    A.氧B.氯C.氟D.硫

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    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

    I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
    D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

    （1）过氧化钙制备方法很多。

    ①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。

    ②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

    ①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

    ②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    ③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

    滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）

    A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应

    B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

    C. 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

    D. 1mol 该物质最多可与1mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

    （2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

    （5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

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