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某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式     
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式              
(3)D中干燥管中出现的现象是              ,化学方程式           
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请指出洗气装置盛装试剂      
(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S ,用一种相关事实说明          

(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-
(3)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(4)饱和食盐水 (6)略

解析试题分析:(1)A为实验室制取氯气的反应,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)B中出现黄色浑浊现象,说明氯气与硫化钠反应有硫单质生成,离子方程式为2-+Cl2S↓+2Cl-
(3)E中产生氨气,经干燥的氯气与氨气反应有不是固体氯化铵生成,所以D中有白烟产生,化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(4)因为浓盐酸易挥发,若不除去,与氨气发生化合反应生成氯化铵,也有白烟出现,不能证明氯气与氨气发生了氧化还原反应,所以在C前加一洗气装置,洗气装置盛装试剂为饱和食盐水
(5)证明氧化性Cl2>S,可以比较高氯酸与硫酸的酸性强弱。
考点:考查氯、硫非金属性的比较,氯气的实验室制法,离子方程式、化学方程式的书写,实验现象的判断分析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①可以排除       离子的存在。
(2)由②可以证明    离子的存在,同时排除      离子存在。理由是_________________________。
(3)由③可证明      离子存在。
(4)由④可以排除          离子存在,同时证明          离子的存在。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(用符号表示)
①若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________;
②若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________;
③若CuCl2有剩余,则容器中还可能有____________。
(2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色;
③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有                  ,肯定不存在的离子有                  ,要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

 
肯定存在的离子
肯定没有的离子
沉淀D
化学式或离子符号
 
 
 
 
(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42-             。若气体D遇空气变红色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为             ,形成沉淀B时反应的离子方程式为             
(3)若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是                                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题


Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下:
 
请同答下列问题。
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式                  
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是     (选填序号)。

A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                            。要制得69.3克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为      mol。
(4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,
放电时电池的负极反应式为                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,用作火箭燃料。
(5)写出肼分子的电子式                  
(6)肼能与N2O4反应:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ/mol。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol, 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H+3e=NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是     。(选填编号)

A.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同B.v(Cr2O72—) ="2v" (CrO42—)
C.溶液的颜色不变D.溶液的pH值不变
(3)写出第②步中Cr2O72转变为Cr3的离子方程式:                           
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]离子。其平衡关系如下:

现向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为      ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以             形式存在(填写离子符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na
Ba2、Fe2、Al3,阴离子有Cl、OH、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验:
①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;④向D溶液中滴加Ba(NO32溶液无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式:
A________;D________;E________;F________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因:__________________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式:________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,并设计出相关实验流程图

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:

M(OH)n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-33
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列问题:
(1)根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      (填化学式),则pH1         pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用        
A.pH试纸         B.石蕊指示剂          C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O,则反应③的化学方程式是                          .第③步反应后,过滤沉淀时需要的玻璃仪器有    .若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因                、             。
(3)④中阳极反应产生的气体E为             ,验证该气体的试剂为          
(4)试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________ 

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