A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素.原子序数依次增大.B.C.D同周期..A.D同主族.E和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息.回答下列问题:(1)A和D氢化物中.沸点较低的是 ,A和B的离子中.半径较小的是 .(2)元素C在元素周期表中的位置是 .(3)A和E可组成离子化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是        (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是             (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        。

(1)D Na⁺(2)第三周期、ⅢA族 (3)

(每空2分，共8分)

根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。
（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。
（2）铝的原子序数是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。
（3）根据晶胞结构可知，含有的钙离子是8×1/8+6×1/2＝4，氟离子是8个，所以化学式为CaF₂，含有离子键，所以电子式为

。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式   。
（2）CN^-中碳原子的杂化方式为   。
（3）已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为   。
（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子   。（用化学式表示）
（5）下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:
I₁=738kJ/mol I₂ =" 1451" kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了。
（4）G位于族，G³⁺价电子排布式为。GE₃常温下为固体，熔点

，沸点

，在

以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE₃的晶体类型为________________。
（5）DE₃中心原子的杂化方式为，其空间构型为。
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式），原因是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I₁：（单位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是　　　　　　　　　　。说明同一主族元素　　　　　　　能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I₁的最小范围。
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用

表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用

表示）的位置。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子排布式                    ，元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是      >       （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式           ，其VSEPR构型为           。
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                   。
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为           。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，
其水溶液颜色为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．所有的原子核内质子数都比中子数多

B．氢离子（H⁺）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于氢键，下列说法正确的是（）

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cl^-共有8个

D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为          ;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                     ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为             。
（4）E核外电子排布式是                                ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有

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