有七种元素.其中A.B.C.D.E为短周期主族元素.F.G为第四周期元素.它们的原子序数依次增大.请回答问题.A元素的核外电子数和电子层数相等.也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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( 12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:
I₁=738kJ/mol I₂ =" 1451" kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₅为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了。
（4）G位于族，G³⁺价电子排布式为。GE₃常温下为固体，熔点

，沸点

，在

以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE₃的晶体类型为________________。
（5）DE₃中心原子的杂化方式为，其空间构型为。
（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式），原因是

（12分）（1）NH₄⁺ H^- （1分）（2） 3 ，纺锤形（各1分，共2分）
（3）泡利原理（1分）（4）第Ⅷ ，3s²3p⁶3d⁵ ，分子晶体（各1分，共3分）
（5） sp³，三角锥（各1分，共2分）
（6）LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl，LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低。又因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低。（1分+2分）

试题分析：宇宙中最丰富的元素是H，所以A是氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，所以根据构造原理可知，B应该是N；C元素的第三电离能远大于第而电离能，所以C是第ⅡA元素，根据原子序数可知，C是Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则D是P；E元素的主族序数与周期数的差为4，且原子序数大于15，所以E是氯元素；F是前四周期中电负性最小的元素，由于金属性越强，电负性越小，所以F是K；G在周期表的第八列，且属于第四周期，所以G是铁元素。
（1）由于BA₅为离子化合物，所以是由NH₄⁺、 H^-两种微粒构成。
（2）B基态原子中能量最高的电子是2p3电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形。
（3）1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反这就是泡利原理。所以根据电子排布图可知，违反了泡利原理。
（4）铁位于第Ⅷ族，根据构造原理可知铁离子的价电子排布式为3s²3p⁶3d⁵。根据氯化铁的熔沸点较低、易升华及溶解性可知，该化合物形成的晶体应该是分子晶体。
（5）三氯化磷中中性原子P原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以是三角锥形结构，属于sp3杂化。
（6）由于LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，而HCl为分子晶体，所以HCl熔点最低。又因为Li⁺、Na⁺、K⁺的半径依次增大，即LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，所以熔点依次降低，即正确的顺序是LiCl＞NaCl＞KCl＞HCl。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是＋7价

（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的外围电子排布式                           。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是     （填元素符号），其原因为         。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                （填化学式），其原因为                                    。
②则丁晶体中含有的作用力有            （填序号）。
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                    。
（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是杂化，分子空间构型为；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)₄］^–离子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中错误的是（）

A．若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子

B．C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

D．短周期元素离子_aX^m+和_bYⁿ^－具有相同的电子层结构，则a>b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）             。
①原子晶体   ②离子晶体   ③分子晶体   ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol^-1，请写出其燃烧的热化学方程式：
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：                     ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是            （填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺中B原子的轨道杂化类型是          。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是          。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第     电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为     ；；
(6)E的基态原子有   种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为    ；下
图（填甲、乙或丙）          表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲乙丙

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是        (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是             (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是        。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是

A．氯化钠

B．二氧化硅

C．干冰

D．二氧化硫

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