[题目]已知:常温下.pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37.在体积均为20mL.浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液.HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液.溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示.下列说法错误的是A.曲线1代表HNO2溶液B.常温下.c.d点溶液的pH都为7C.加水稀释b点溶液.水的电离程度增大D.常温下.a.e点溶液中Kw相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：常温下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液的导电离与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线1代表HNO2溶液

B.常温下，c、d点溶液的pH都为7

C.加水稀释b点溶液，水的电离程度增大

D.常温下，a、e点溶液中Kw相等

【答案】B

【解析】

A.由电离常数知，Ka(HNO2)=10-3.37，HNO2是弱酸，滴加NaOH溶液之前，HNO3、HNO2的浓度相等，HNO2溶液的导电率小于HNO3，所以，曲线1代表HNO2溶液，A正确；

B.d、c点均表示酸与碱恰好完全反应，对应的溶质分别是NaNO3、NaNO2，NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7，B错误；

C.b点溶液HNO2的浓度还很大，溶液呈酸性，抑制水的电离，加水稀释，HNO2对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，C正确；

D.a点溶液为HNO3溶液，e点溶液为NaNO2和NaOH的混合溶液，两者温度相同，而水的离子积只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，D正确；

故合理选项是B。

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②将下列实验操作步骤正确排序_____________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

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