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    用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O

    B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

     

    AB

    【解析】根据图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。A项，负极发生氧化反应，故正确；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电原与外电源的负极相连，不正确。

     

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    A．由图可知：T1>T2

    B．a、b两点的反应速率：b>a

    C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

    D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

     

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    请回答下列问题：

    (1)阳极上的气体呈________色，检验该气体可用________________。

    (2)写出电解的离子方程式：________________。

    (3)实验时，装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是________。

    (4)取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体的成分：

    ____________________________________________________。

    (5)为什么要设计连接后面的装置？

    ______________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶?饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。(　　)

     

    (1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。

    (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：

    银电极：_________________________________________________；

    X电极：___________________________________________________。

    (3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

     

    A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极

    B．灵敏电流计的读数由小变大，再变小

    C．反应达化学平衡时，电流计读数最小

    D．反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。

    (2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

    (3)已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

    利用盖斯定律计算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓变ΔH＝________。

     

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    参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)

     

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    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

    C．反应物总能量低于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

     

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    A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性

    B．Y的氧化物是离子化合物

    C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )

    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水

    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

     

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