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    在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1，T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

     

    A．由图可知：T1>T2

    B．a、b两点的反应速率：b>a

    C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

    D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

     

    D

    【解析】根据反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0知，升温平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2。选项B，b点Br2(g)的浓度比a点Br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项C，降低生成物HBr(g)的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Br2(g)的转化率提高。选项D，体积不变时，在Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2

    (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    12

    12

    2

    2

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

     

    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。

    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(°C)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    150

    ?

    0.1

    ⅱ

    ________

    ________

    5

    ⅲ

    350

    ________

    5

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

    A．温度越高，催化剂的催化效果越好

    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

    C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

    X(g)＋aY(g)bZ(g)

    反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是(　　)

    A．a＝1，b＝1 B．a＝2，b＝1

    C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

     

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O

    B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

     

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