Question

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

 

Answer 1

(1)B；CD　(2)4；3.3；可行

【解析】(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，可采用的是H2O2，然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH＝4，若使用其他试剂，会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时，溶液中[c(OH－)]2×3.0＝3.0×10－20，c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，溶液的pH为4；Fe3＋完全沉淀时，[c(OH－)]3×1×10－5＝8.0×10－38，c(OH－)＝2.0×10－11mol·L－1，溶液的pH为3.3，即当Fe3＋完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。