Question

【题目】将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：

(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________

(2)在标准状况下，生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。

Answer 1

【答案】0.088L 5.9L

【解析】

(1)根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=计算参加反应的浓盐酸的体积；

(2)根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积。

30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：=0.26mol，则：

MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 22.4

0.26mol 12V(HCl) V(Cl2)

所以＝＝，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。