【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。
（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。
（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】② ①② ②③ ① B 酸雨 2CO+SO2
2CO2+S KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42- +12H2O 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【解析】
(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
(2)有新物质生成的变化为化学变化；
(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等；
②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；
(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐(主要成分氯化钠)，②碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
故答案为：②；①②；②③；
(2)①用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；
②自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；
③可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；
故选：①；
(3)①空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，
故选：B；
②燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；
故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；
(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，
故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃、101KPa时，agNH3与bgCH4的体积相同，下列叙述不正确的是
A.NH3、CH4的物质的量之比为a: b
B.NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b
C.NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16
D.NH3、CH4的分子数之比为1 : 1
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【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④
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【题目】由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
请回答下列问题：
（1）气体X是________。
（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式_______。
（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________→尾气处理装置；
②装置C的作用是________________。
（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。
①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式：________。
②熔渣中二价铁的质量分数为___%(保留三位有效数字)。
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【题目】标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．
a.体积：②>③>①
b.物质的量：②>③>④
c.质量： ②>③>①
d.氢原子个数：①>③>④
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
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【题目】下列说法不正确的是
A.25℃时，测得一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为弱电解质
B.25℃时，将0.05mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=3
C.25℃时，将0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液加水稀释至pH=9，所得溶液
D.25℃时，pH=11的一元碱BOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得溶液pH可能为7
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。
试回答下列问题：
(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。
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