Question

【题目】下列说法不正确的是

A.25℃时，测得一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为弱电解质

B.25℃时，将0.05mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=3

C.25℃时，将0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液加水稀释至pH=9，所得溶液

D.25℃时，pH=11的一元碱BOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得溶液pH可能为7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.缺少酸HA的浓度；

B.强电解质稀释100倍pH+2；

C.根据pH可计算出c(H+)，根据c(OH-)=进行计算；

D. 先计算混合溶液中c(H+)，再根据pH=-lg c(H+)计算pH的值。

A.题中缺少酸HA的浓度，不能确定酸HA的酸性强弱，A项错误；

B. 强酸稀释100倍，pH+2，0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1，稀释100倍pH=3，B项正确；

C. pH=9，那么c(H+)=10-9mol/L，25℃时c(OH-)===10-5mol/L，C项正确；

D. pH=11的一元碱BOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的HA溶液c(H+)=10-3 mol/L，如果一元碱BOH是强碱，HA溶液为强酸，那么混合后溶液呈中性，若不是强碱或强酸，那么不等于7，D项正确；

答案选A。