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    【题目】2008年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：；，下列说法正确的是（ ）

    A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂

    C. 1mol NO2在反应中转移的电子为4molD. 反应中NO2是还原剂

    【答案】C

    【解析】

    HCNO中，C元素化合价为+4价，N为-3价，在反应中，结合氧化还原反应的规律分析判断。

    A．C3N3(OH)3与HNCO的组成和结构都不同，为不同物质，故A错误；

    B．HCNO中，N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，为还原剂，故B错误；

    C．由反应可知，反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，则1mol NO2在反应中转移的电子为4mol，故C正确；

    D．反应中NO2的N元素化合价由+4价降低到0价，NO2为氧化剂，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有10B 和 11B 两种天然稳定的同位素，在基态 11B 原子中，核外存在______对自旋状态相反的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_____元素相似；

    (2)NH3 能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为______________(须标出配位键)，N分子中的π键和σ键数目之比为_______________；

    (3)O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H2O2 和 H2S2，结构如图所示。请说明 H2O2 中 ∠H-O-O = 97° 略大于 ∠H-S-S = 95° 的原因： ______________；

    (4)下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A T 和 C G )相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式____________，_____________；

    (5)通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)mROn ，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸(H3PO4)的非羟基氧个数与碳酸(H2CO3)相同，却是中强酸，请解释原因：____________________；

    (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半径为am，阿伏加德罗常数NA，则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。(写出表达式即可。图中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    （1）含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为________

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确_____

    A．水解反应为放热反应

    B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量

    D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量

    （3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、____(填“左”、“右”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

    (1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

    (2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

    (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：①2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1

    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

    ③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1

    则方法a发生反应的热化学方程式是：____________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    该离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为___________，钛极附近的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是

    A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应

    B.它的分子中所有原子一定在同一平面上

    C.它和丁基苯()互为同分异构体

    D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    Ⅰ

    0.5molI2、0.5molH2

    w(HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    Ⅱ

    xmolHI

    w(HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

    A. 温度为T时，该反应=64

    B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

    C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为1：1

    B. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    C. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

    D. 将49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1

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