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100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42─ 的物质的量浓度为(忽略溶液混合时的体积变化)(  )
分析:分别计算100mL  0.3mol/L K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Al2(SO43溶液中SO42- 的物质的量,混合后溶液中SO42- 的物质的量浓度等于SO42-的总物质的量除以溶液的总体积.
解答:解:100mL  0.3mol/L K2SO4溶液中SO42- 的物质的量为:0.1L×0.3mol/L=0.03moL,
100mL  0.2mol/L Al2(SO43溶液中SO42- 的物质的量为:0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol,
混合后溶液中SO42- 的总物质的量为:0.03moL+0.06mol=0.09mol,
溶液的总体积为:100ml+100ml=200ml,即0.2L,
所以混合后溶液中SO42- 的物质的量浓度为:
0.09mol
0.2L
=0.45mol/L,
故选D.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,本题注意利用混合后溶液中SO42- 的物质的量浓度等于SO42-的总物质的量除以溶液的总体积计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等,它们都可看作是化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
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(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=
 

②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;则,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
 
kJ?mol-1
(2)常温下,如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,请回答下列问题:
①混合后溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
 

②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1(填精确计算结果的具体数字).
③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH
 
7(填<、>、=)
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl分别放入下列液体中:a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为
 
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)有0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(2)有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液,在该溶液中存在的平衡有三个,请分别用离子方程式表示:
 

(3)已知(NH42Fe(SO42溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-,有相同浓度的(NH42Fe(SO42和(NH42SO4溶液,在
 
溶液中NH
 
+
4
浓度更大(填化学式),其原因是
 

(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水  ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液  ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为
 
(填序号).

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