【题目】下列关于组成细胞的微量元素的说法,不正确的是( )
A. 通常指生物生活所必需的,但需要量却很少的一些元素
B. 生物体中可以有,也可以没有的一些元素
C. 微量元素是细胞维持正常生命活动不可缺少的元素
D. Cu、Zn、Mo等元素是细胞内的微量元素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着社会的发展,人类日益重视环境问题,下列做法正确的是
A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质
B.大量使用农药和化肥,提高农作物的产量
C.将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂
D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小关系是____________。
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】比较下列各项中的前者和后者,用“>”、“<”、或“=”填空
(1)沸点:
(2)在水中的溶解度:CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
(3)酸性:HClO3HClO4
(4)键长:H-OH-S
(5)未成对电子数:OCr
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【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
(1)基态磷原子的价电子排布图是____________
(2)NCl3的VSEPR模型名称是,中心原子杂化轨道类型是__________________。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
(4)沸点比较:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。
(5)已知键能:H-H键能为436KJ·mol-1,N-H键能为391KJ·mol-1,N≡N键能为945.6kJmol-1.。则N2+3H22NH3,生成2molNH3时,共放热_________KJ
(6)NH3极易溶于水,原因是_______________
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【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NO、SO
、NH
、CO
(不考虑溶液中少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:
实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;
实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。
下列说法正确的是
A. 该溶液中可能含K+
B. 该溶液中肯定含有NO、SO
、NH
、CO
C. 该溶液中一定不含NO
D. 该溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L
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【题目】—定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A. 升高温度,可能引起由c向b的变化
B. 该温度下,水的离子积常数为l.0×10-13
C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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